题目内容
下列关于实验现象的描述正确的是( )
分析:A.铜、铁和稀硫酸能构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极上有气体生成;
B.铜、锌和硫酸铜溶液构成原电池,锌作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子生成铜;
C.铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子;
D.作原电池负极的金属能加快被腐蚀.
B.铜、锌和硫酸铜溶液构成原电池,锌作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子生成铜;
C.铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子;
D.作原电池负极的金属能加快被腐蚀.
解答:解:A.铜、铁和稀硫酸能构成原电池,铁易失电子而作负极,铜作正极,正极上氢离子得到生成氢气,所以铜电极上有气泡产生,故A错误;
B.铜、锌和硫酸铜溶液构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,铜电极上铜离子得电子生成铜电子,所以铜板质量增加,故B错误;
C.铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子,不能置换出铁,故C错误;
D.锌能置换出铜,锌、铜和硫酸溶液构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,作原电池负极的金属能加快被腐蚀,所以气泡放出速率加快,故D正确;
故选D.
B.铜、锌和硫酸铜溶液构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,铜电极上铜离子得电子生成铜电子,所以铜板质量增加,故B错误;
C.铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子,不能置换出铁,故C错误;
D.锌能置换出铜,锌、铜和硫酸溶液构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,作原电池负极的金属能加快被腐蚀,所以气泡放出速率加快,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池原理,根据原电池电极上得失电子判断正负极,注意铜和亚铁离子不反应,但能和铁离子反应,易错选项是D,注意一个隐含的反应即锌和铜离子的反应,为易错点.
练习册系列答案
相关题目