题目内容
下列有关叙述正确的是
| A．石墨能够导电，所以石墨是电解质 |
| B．NaCI、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质 |
| C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质 |
| D．能导电的单质一定是金属 |
B
解析试题分析：A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；B、NaCI、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质，B不正确；C、HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；D、能导电的单质不一定是金属，也可以使非金属，例如石墨和硅等，D不正确，答案选B。
考点：考查电解质以及物质导电性的判断
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，Na+，HSO
，PO
，MnO
，NO
，SO
，CO
，Cl
="0.1" mol/L的溶液中：Na+，K+，SO下列离子方程式正确的是
| A．氯气通入水中 ：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ |
| B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
| D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O |
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
| A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ | B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| C．H+、K+、OH－、NO3- | D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ |
下列离子方程式正确的是
| A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
| B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag＋ = Cu2＋+ Ag |
| D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-＋H+＝H2O |
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2-3、SO32-、CO 32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．气体甲可能是混合物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
| D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO 32-一定存在于溶液X中 |
下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 |
| B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 |
| C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 |
| D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ |
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋ ＝CaCO3↓＋2OH |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH＝ClO－＋Cl－＋H2O |
| D．稀硫酸中加入铁粉：2 Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
| C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+ |