Question

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为（　　）

• A、

  125w

  72v

  mol/L
• B、

  250w

  72v

  mol/L
• C、

  250w

  48v

   mol/L
• D、

  125w

  18v

   mol/L

Answer 1

分析：先根据n=

m

M

计算SO₄^2-的物质的量，然后根据硫酸铁的化学式计算出Fe³⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算Fe³⁺的物质的量的浓度，最后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度．

解答：解：wg硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=

wg

96g/mol

=

w

96

mol，则n（Fe³⁺）=

2

3

×n（SO₄^2-）=

2w

288

mol，
0.5VmL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe³⁺）=

2w

288

mol×

0.5VL

VL

=

w

288

mol，
用水稀释至2VmL，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为：c（Fe³⁺）=

w 288 mol

2V×10-3L

=

125w

72V

mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，把握好硫酸铁的化学式组成，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．