Question

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　
1.8^1/2="1.3     " 275^1/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

Answer 1

①AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
       （1分）
Ag₂CrO₄(s) 2Ag^＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)
2x                  x
(2x)²·x=Ksp
  （1分）
∴　　c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄) （1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)                Ag^＋(aq) ＋    Cl^－(aq)
溶解平衡时：                                   0.010＋x              x
(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10            ∵　x很小，∴　0.010＋x  ≈0.010
x＝1.8×10^－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)    （1分）
Ag₂CrO₄(s)           2Ag^＋(aq)       ＋           CrO2－4(aq)
溶解平衡时：                                     0.010＋x                       　   x
(0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－12
∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)         
∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1) （1分）
∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)   （1分）

解析