下列实验方案设计正确的是 A．分解高锰酸钾制氧气后.残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的硝酸银溶液.稀盐酸.氢氧化钠溶液.氯化铝溶液.可用碳酸铵溶液鉴别 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干.得到无水CuCl2固体 D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇

反应的离子方程式。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？理由是：。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________

下列说法正确的是（）

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

下列说法正确的是( )

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

(1)电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

在上述流程中空格内填上相应的操作：、；

100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为 mol/l

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

B. 常温常压下，23g NO₂分子总数小于0.5N_A

C. 标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

D. 6.8g熔融态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

控制适合的条件，将反应Fe³^＋＋AgFe²^＋＋Ag^＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A．盐桥中的K^＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)

A．XY₃ B．XY

C．X₃Y D．X₂Y₃

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(　　)

A．Cl₂ B．SO₂

C．NaClO D．KMnO₄

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