题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 任何放热反应在常温条件下一定能发生 | |
| C． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热 | |
| D． | 一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
分析 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关，以此解答．
解答 解：A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，如铝热反应为放热反应，但在加热条件下才能进行，故A错误；
B．铝热反应在高温下才能进行，故B错误；
C．从能量守恒的角度分析，如反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；
D．一个反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，为易错点，难度不大．
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17．4月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为：珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益．下列有关做法与此不相符的是（ ）
| A． | 建立废旧电池回收站，对其进行回收再利用 | |
| B． | 将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源 | |
| C． | 露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料 | |
| D． | 部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化 |
18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（ ）
| 实验标号 | 初始浓度/mol•L-1 | 生成N2的初速率/mol•L-1•s-1 | |
| c（NO） | c（H2） | ||
| 1 | 6.00×10-3 | 1.00×10-3 | 3.19×10-3 |
| 2 | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 6.38×10-3 |
| 3 | 6.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.57×10-3 |
| 4 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 0.48×10-3 |
| 5 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
| 6 | 3.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A． | 增大c（H2），生成N2的初速率增大 | B． | 减小c（NO），生成N2的初速率减小 | ||
| C． | 生成N2的初速率与c（H2）成正比 | D． | 生成N2的初速率与c（NO）成正比 |
．
，该反应的反应类型是取代反应．
CH3COOCH2CH3+H2O．
．
．
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
12．下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
| A． | 燃煤脱硫，防止酸雨 | |
| B． | 使用无磷洗衣粉，防止水体污染 | |
| C． | 提倡使用含铅汽油，提高汽油的抗爆性 | |
| D． | 为燃料提供适当过量的空气，使燃料充分燃烧 |
19．下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol | |
| C． | 原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为 | |
| D． | 铜锌原电池的正极反应式一定为2H++2e-═H2↑ |
16．硅橡胶
是由二甲基二氯硅烷
经两种反应而制得的，这两种反应依次是（ ）
是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（ ）| A． | 消去反应、加聚反应 | B． | 水解反应、缩聚反应 | ||
| C． | 氧化反应、缩聚反应 | D． | 取代反应、加聚反应 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2与O3互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体 | |
| C． | 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 | |
| D． | CH3-CH2-CH2-CH3与 互为同系物 |