Question

实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸体积为______ mL．（计算结果保留一位小数）
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．量取浓硫酸的量筒内有少量水；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______（填写字母）；无影响有______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（2）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断操作对溶液浓度的影响．
解答：解：（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
（3）A．量取浓硫酸的量筒内有少量水，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中进行定容，溶液冷却后导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶内的硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
D．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内硫酸增大，所配溶液浓度偏大；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有BD；无影响有F．
故答案为：BD；F．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、对物质的量浓度理解与计算等，难度不大，注意根据c=理解溶液的配制．