Question

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂（SO₄）₃，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置．

Answer 1

【答案】分析：根据单质和稀硫酸的反应中电子转移守恒，确定R元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上近似等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．
解答：解：令0.9g金属的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
n×3=×2，解得n=mol，
所以金属R的摩尔质量为M==27g/mol，
所以R元素的相对原子质量为27，
R元素原子的质子数为Z=A-N=27-14=13，
故该元素为铝，原子结构示意图为，位于第三周期第ⅢA族．
答：该元素的名称为铝，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族．
点评：本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置，关键在于运用电子转移守恒计算，难度不大．