题目内容
6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（ ）| A． | 该反应中转移电子数为16NA | |
| B． | 氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5 | |
| C． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 | |
| D． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 |
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，
A．反应中2molKMnO4得到10mol电子，则该反应中转移电子数为16NA，故A错误；
B．Cl2是氧化产物，MnCl2为还原产物，则氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2，故B错误；
C．KMnO4是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
D．KMnO4是氧化剂，HCl作还原剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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