题目内容
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ）
分析：依据弱电解质的电离平衡常数只随温度的变化而变化，水的离子积是根据平衡常数计算得到的，也是只随温度变化，根据平衡常数的计算式和水的离子积的计算式比较分析判断；
解答：解析：A、由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动； H+和OH-浓度增大，故电离平衡常数Kc=
增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A项正确．
B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的数值也不同，故B错误；
C、Kw和Kc数值不相同，单位也不同，故C错误；
D、依据A的分析，Kw和Kc数值和单位都不同，故D正确；
故选AD．
| [H+]?[OH-] |
| [H2O] |
B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的数值也不同，故B错误；
C、Kw和Kc数值不相同，单位也不同，故C错误；
D、依据A的分析，Kw和Kc数值和单位都不同，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了水的离子积和平衡常数的计算式的应用和意义不同，关键是理解概念和应用．
练习册系列答案
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实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是（ ）
| A、K＞Kw | B、K=Kw | C、K＜Kw | D、无法比较 |
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（ ）
| A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 | B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 | C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 | D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh |