题目内容

配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为______mL，选用______mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有______、______、______等．
配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为：
0.1mol/L×0.25L
2.5mol/L
0.01L=10mL；配制250mL溶液需要选用规格为250mL的容量瓶；配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少量筒、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：10；250；量筒；玻璃棒；胶头滴管．
练习册系列答案
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实验室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是______（填序号）．
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为______．
Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．
某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在______上称取______g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入______中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度线，使溶液的______正好与刻度线______，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？______．若不正确，请指出不适之处______
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作______（例举2个操作即可，多了不加分）
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）______．
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______（填仪器名称）．
（4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的______．
实验室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）
①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是______．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．
A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数______；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
③定容时，俯视读数______；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液______．
实验室需用98ml1.0mol/L硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．胶头滴管G．50ml烧杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______．
（2）所需浓硫酸的体积是______ml．
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（　　）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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