题目内容
【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag则下列说法错误的是
A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜
C. 该反应可能是置换反应D. 该反应前后M元素的化合价发生了改变
【答案】C
【解析】
A、M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag,M能够把硝酸银中的银置换出来,说明M的金属活动性比Ag强,故A正确;
B、Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag能够发生,因此M可能是铜,故B正确;
C、该反应为一种金属单质和化合物反应生成另一种金属单质和化合物,一定是置换反应,故C错误;
D、反应前M的化合价为零,反应后是+2价,该反应前后M的化合价发生了改变,故D正确;
故选C。
【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
时间 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1中,在10~20min时间内,以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
(2)实验2中,A的初始浓度c2=molL﹣1 , 反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的化学反应速率为v3 , 实验1的化学反应速率为v1 , 则v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”),理由是 .