题目内容
（2011?济南三模）电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子（如Co2+）氧化成高价态的离子（Co3+），然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是（ ）分析：A、b与电源正极相连阳极若是铜会溶解；
B、阴极上是氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小；
C、依据电子守恒和电荷守恒、原子守恒分析判断离子方程式的正误；
D、甲醇变化为二氧化碳，依据元素化合价变化计算得到反应的电子转移．
B、阴极上是氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小；
C、依据电子守恒和电荷守恒、原子守恒分析判断离子方程式的正误；
D、甲醇变化为二氧化碳，依据元素化合价变化计算得到反应的电子转移．
解答：解：A、铜与电源正极相连会失电子溶解，所以b不用铜做电极，应用惰性电极，a与电源负极相连做阴极可以是铜做电极，故A错误；
B、阳极是溶液中的Co2+失去电子生成Co3+：2Co2+-2e-═2Co3+，阴极是氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-═H2↑，所以阴极附近氢离子浓度减小，故B错误；
C、甲醇被氧化为二氧化碳，Co3+被还原为Co2+，依据电子守恒和离子方程式的正误分析可知离子方程式正确，故C正确；
D、当1 mol CH3OH被完全氧化时，生成二氧化碳，转移电子6mol，依据电子守恒，阳极应该失去6 mol电子，故D错误；
故选：C．
B、阳极是溶液中的Co2+失去电子生成Co3+：2Co2+-2e-═2Co3+，阴极是氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-═H2↑，所以阴极附近氢离子浓度减小，故B错误；
C、甲醇被氧化为二氧化碳，Co3+被还原为Co2+，依据电子守恒和离子方程式的正误分析可知离子方程式正确，故C正确；
D、当1 mol CH3OH被完全氧化时，生成二氧化碳，转移电子6mol，依据电子守恒，阳极应该失去6 mol电子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极名称，电子守恒的分析应用，题目难度中等．
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