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5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液
A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升
C
略
练习册系列答案
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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol
（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（   ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为       。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。
（4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。
下列说法正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应
C．根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性强于Cl2
D．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2转移1mol电子
菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

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