Question

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L^－1、2mol?L^－1、18.4mol?L^－1）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol?L－1的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为                                                     

            。

（2）甲同学的实验目的是                        ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                       。

     乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                   。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                   。

     实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                   。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是              的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是        （填字母）

         A．硫酸钾              B．硫酸锰                C．二氯化锰            D．水

Answer 1

（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系   温度相同

（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）

（4）Mg（或Fe）和0.5mol?L^―1硫酸和2mol?L^―1硫酸

常温下Mg与18.4mol?L^―1硫酸反应生成SO₂；Fe在18.4mol?L^―1硫酸中钝化

（5）催化剂（或MnSO₄或Mn²⁺）的催化作用

（6）B