题目内容
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后，发现滤纸
上的c点显红色，请填空：
(1)电源上的a为____________极。
(2)滤纸上发生的总化学反应方程式为____________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通
点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为______________。电极f上发生的反应为_______________________，槽中盛放的镀液可以是____________或_______________(只要求填写两种电解质溶液)。
(1)正
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)Zn-2e-Zn2+ Zn2++2e-Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
解析：接通电路后c点显红色，说明在c点进行了2H2O+2e-H2↑+2OH-反应，即c点是电解的阴极，电源?的b极为负极，a极为正极，滤纸上发生的是电解饱和食盐水的反应；在电镀时，与电源正极a相连的e极为阳极，应接锌板，而与电源负极b相连的f极为阴极，应接镀锌制件，电极反应分别为：阳(e)极Zn-2e-Zn2+；阴(f)极Zn2++2e-Zn，电解槽中应盛含有Zn2+的溶液。
（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
=
-0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
|
开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
|
沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
