Question

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
• B． 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同
• C． 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高
• D． 简单离子半径的大小顺序：r_W＞r_Y＞r_X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，结合元素化合物的性质解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A．非金属性S＞Si，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故A错误；
B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．O的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，所以元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高，故C正确；
D．电子层越多离子半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序：r_W＞r_X＞r_Y，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．