题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
A、水的离子积常数KW随温度改变而改变，但不随酸碱浓度改变而改变，故A错误；
B、一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越小，故B错误；
C、对于可逆反应，若温度不变，化学平衡常数不变，与反应体系中各组分浓度无关，故C错误；
D、溶度积与温度有关，温度不变，溶度积不变，与溶液中的离子浓度无关，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（　　）
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．使石蕊试液呈红色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（　　）
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）
D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性
水是人体细胞的重要组成成分．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．食物代谢不会产生水
B．水可作为体内生化反应的介质
C．水在体内是一种很好的溶剂
D．水可调节体温
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)
下列说法正确的是
A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性
C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B．约有2×10－5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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