[题目]下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式: ①C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l),△H=﹣2 878kJmol﹣1②C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g),△H=﹣2 658kJmol﹣1③C4H10(g)+ O2+5H2O(l),△H=﹣1 746kJmol﹣1④C4H10(g)+ O2+5H2O(g), 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．
故选：A．

练习册系列答案

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