题目内容
【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol
【答案】A
【解析】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．
故选：A．
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