题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
B. 1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA
C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
D. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
【答案】D
【解析】
A. 标准状况下， CCl4不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B. 1 mol Cl2完全溶于水，反应为可逆的，不能准确计算转移电子数，故错误；C. 0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸能部分电离且不知道溶液的体积，故不能计算含有醋酸分子的数目，故错误；D. 氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体其物质的量为0.5mol，其含有的原子数目为NA，故正确。故选D。
【题目】下列实验方法、操作及分析不正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
B | 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | 该气体可能是NO2 |
C | 向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质 | 非金属性：S>C>Si |
D | 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体 | Al和浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJmol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1