Question

实验室用98%、密度为1.84g/cm³的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为   
①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
（2）回答下列问题
①稀释浓硫酸的操作：    ；
②用量筒量取浓硫酸    mL；
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏    （高或低）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液配制的实验操作进行步骤顺序．
（2）①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
②根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积．
③分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=判断对浓度的影响．
解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤③．
故答案为：①④⑥②⑤③．
（2））①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
②98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，实验室200mL容量瓶不常见，选择250ml容量瓶．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
故答案为：6.3． 
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高．
故答案为：高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．