题目内容
【题目】某溶液中可能含有I-、C1-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42-现进行如下实验:
(1)取部分溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸,并放出气体。
(2)取部分滤液,加入过量的NaOH溶液,无沉淀产生。
(3)取部分滤液,加入AgNO3溶液,只有黄色沉淀产生。
根据以上现象,试判断:溶液中肯定存在的离子是①______;肯定不存在的离子是②______;可能存在的离子是③______。
【答案】 SO42-、CO32-、I- HCO3-、Cl- NO3-
【解析】本题主要考察离子反应。
(1)存在SO42-、CO32-。
(2)不存在HCO3-。
(3)存在I-,不存在I-。
溶液中肯定存在的离子是①SO42-、CO32-、I- ;肯定不存在的离子是②HCO3-、Cl- ;可能存在的离子是③NO3-。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+,离子方程式为 ;
(2)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ;调节pH的适宜范围是 。
(3)步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
(4)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL,通过计算可以得到活性氧化锌的纯度,由表中Zn(OH)2PH变化可知,滴入的最理想的指示剂是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”)。