题目内容
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 碳元素的非金属性比硅强 | 石英和碳粉的混合物高温下反应制备粗硅 |
B | 乙醇能使蛋白质变性 | 无水乙醇作医用消毒剂 |
C | 明矾溶液显酸性 | 明矾作净水剂 |
D | 油脂在碱性条件下水解 | 热的NaOH溶液鉴别植物油和矿物油 |
A. A B. B C. C D. D
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g•cm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________.
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).
A.41% B.50% C.61% D.70%