题目内容
【题目】一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
(1)O点导电能力为0的理由是_________________。
(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是
A．加热
B．加稀盐酸
C．加固体KOH
D．加水
E．加Zn粒
F．加固体CH3COONa
G．加MgO
H.加固体Na2CO3
【答案】（1）在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；（2）c<a<b；（3）c；（4）BD。
【解析】
试题分析：（1）溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，冰醋酸是纯醋酸，没有自由移动的离子，因此纯醋酸不导电；(2)b点导电能力最大，说明c(H＋)最大，b点以后，随着水的量增加，虽然促进电离，但c(H＋)降低，因此c(H＋)大小：b>a>c；(3)醋酸是弱电解质，随着水量的增加，促进醋酸的电离，因此电离程度大小是：c>b>a；(4)A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；B、加稀盐酸，增加c(H＋)，抑制醋酸的电离，c(CH3COO－)减小，方法不可行，故正确；C、加氢氧化钠固体，消耗H＋，促进醋酸的电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、加水促进电离，但离子浓度降低，方法不可行，故正确；E、锌和H＋反应，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；F、加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；D、MgO是碱性氧化物，和H＋反应，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误；H、碳酸钠，消耗H＋，促进电离，c(CH3COO－)增大，方法可行，故错误。
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