Question

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

1. A.
   加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在
2. B.
   溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在
3. C.
   先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在
4. D.
   加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

Answer 1

B
分析：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
A、能使有色布条褪色的是次氯酸．
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．
C、盐酸能干扰氯离子的检验．
D、氯气能和碱反应生成盐．
解答：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．
B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在，故B正确．
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．
D、Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．