题目内容

周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似),如Mg,Li;Si,B;Be,Al等。现用熔融LiCl电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无气味的气体,其主要理由是

A.电解出的锂与水反应放氢

B.电解前LiCl于加热时水解

C.电解时产生的无色气体是氧气

D.在高温时阳极放出的氯与水作用释氧

【答案】 BC

【解析】 电解熔融LiCl可得锂和氯气是题目提供的结论。而已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无气味的气体,这也是题目给的信息。问题是这种无色无气味的气体是什么?如何产生的。由于知识的缺陷,误认为氯与水作用,产物不稳定释放出氧,选择了D选项。

错误出于已潮解的LiCl加热蒸干,由于该盐属于强酸弱碱盐,在潮解、加热的条件下,有利于该盐的水解;而酸又是具有挥发性的酸,在蒸干的过程中氯化锂已水解转化为氢氧化锂。强热的条件下氢氧化锂分解为氧化锂和水,在熔融前水和氯化氢已离开该体系,熔融后氧化锂电离生成锂离子和氧离子。用惰性电极电解,阳极是氧离子放电,生成无色无味的氧气;阴极是锂离子放电,生成金属锂。

【状元纠错】上述的氯化锂是代表了一类盐,其组成属于强酸弱碱盐,而酸又是具有挥发性的酸,如氯化铝、氯化铁……等,其溶液在蒸干后,得不到氯化物,只能得到水解的产物氢氧化物。要制备上述氯化物,需蒸发、浓缩、结晶而获得。  

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