题目内容
(11分)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极；银电极上发生的电极反应式 。
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极的材料）。
（4）利用反应Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：
正极的电极反应式为 。
（1）铜（1分）；AgNO3溶液 （1分） （2）正（1分）；Ag+ + e－ ＝Ag（2分）
（3）铜（1分）；银（1分）（4）
（2分）；Fe3+ ＋ e－＝Fe2+ （2分）。
【解析】（1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子，所以铜是负极。X电极插在硫酸铜溶液中，所以X电极是铜，因此电解质溶液Y是硝酸银。
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式是Ag+ + e－ ＝Ag。
（3）由于在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。
（4）根据反应Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2可知，锌是还原剂，失去电子，氯化铁是氧化剂得到电子。所以在原电池中锌是负极，正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属等，而电解质溶液是氯化铁，所以装置图为。其中正极的电极反应式为Fe3+ ＋ e－＝Fe2+。
