题目内容
【题目】I.中和热测定是中学化学重要的定量实验
(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；
(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。
II.过氧化钠是一种重要的氧化剂
（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。
【答案】 两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 △H= －（200×4.18×t）/(1000×0.02) kJmol-1 
离子键、非极性共价键 4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+．
【解析】I. (1) 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
(2)相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成0.02molH2O，溶液的总质量为200g，实验测得，溶液温度平均升高t℃，根据中和热的概念，是生成1molH2O放热的热量，因此中和热的表达式ΔH=-
kJmol-1，故答案为：-
kJmol-1；
II. （1）过氧化钠的电子式为
，其中含有的化学键有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁。该反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案为：4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。
【题目】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止与空气中水、氧气接触发生反应 |
B | 液溴 | 密封保存在细口瓶中 | 防止升华 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免见光分解 |
D | 氢氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 | 防止挥发 |
A. A B. B C. C D. D