题目内容
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。
完成下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为______________。
（2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号）
（3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。
（4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。
【答案】（1）第2周期IVA族；（2）O2－，Na＋；
（3）1:2；（4）aNA/78；（5）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。
【解析】试题分析：甲和乙反应生成丁和己，丁为强碱，己为气体，可能是CaC2和水反应，也可能是过氧化钠与水反应，因为是短周期元素，即甲为Na2O2，乙为H2O，丁为NaOH，己为氧气，因此推出，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，根据信息，推出庚为NaHCO3，丙为CO2，戊为Na2CO3，（1）X在周期表的位置是第二周期IVA族；（2）电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即r（O2－）>r（Na＋）；（3）甲为过氧化钠，其电子式为：
，阴阳离子个数比为1：2；（4）发生反应是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，因此消耗ag过氧化钠，转移电子物质的量为a/78mol，电子个数为aNA/78；（6）NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－。
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