题目内容

一密封体系中发生反应：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   
①使用催化剂、降低温度  （2分/空）
②选A（2分）
③B、D、E（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
化学反应速率用   时间内              或             的  的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用      时间内反应物浓度的   或生成物浓度的   来表示，即表达式            ，化学反应速率常用的单位有                           。
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B   
在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A．molB．molC．molD．mol
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① ②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

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