Question

X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
• B、Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
• C、WY₂能与强碱反应，但不能与任何酸反应
• D、热稳定性：X₂R＞X₂Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，X的离子为一个质子，则X为H元素；Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与R同主族，则R为S元素；Z的最外层电子数等于其周期序数，结合原子序数可知其位于第三周期，故最外层电子数为3，则Z为Al；W是制造太阳能电池的常用材料，则W为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，X的离子为一个质子，则X为H元素；Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与R同主族，则R为S元素；Z的最外层电子数等于其周期序数，结合原子序数可知其位于第三周期，故最外层电子数为3，则Z为Al；W是制造太阳能电池的常用材料，则W为Si，
A．H元素原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞S＞O＞H，即原子半径按X、Y、R、W、Z依次递增，故A错误；
B．Z与Y形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐火材料，故B正确；
C．SiO₂能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞H₂S，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题关键，难度不大，注意Si元素的亲氟性，掌握Si元素及其化合物特殊性．