题目内容

在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+
A

试题分析：利用溶度积来计算每个选项的氢氧根离子的物质的量，物质的量最大的，PH最大，最小的PH最小。计算出PH后开始比较得A>B>C>D。
点评：简单的化学计算，可以运用更简单的方法，难度不大。
练习册系列答案
相关题目
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　          　　mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
下列说法正确的是                                                 （　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）
A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物         B．硫酸盐      C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可
在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
 
（1）                                      
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由
假设Ⅰ： 无现象；　      理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
证明你的假设
现象：产生大量的白色沉淀 
离子方程式
 
（4）                                                                   
实验结论
 
（5）                                                            

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