题目内容

以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。

已知：

（1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。

（2）⑤的反应条件 。

（3）③的化学方程式 。

（4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。

练习册系列答案
相关题目

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）

A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋:K＋＝3:4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1 图2

①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_________________。

②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。

③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. 硅胶可用作食品干燥剂

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质易溶于冷水

B．能够发生水解反应

C．每个分子中含有3个六元环

D．青蒿素具有强氧化性

硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。

（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。

（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx

①Na2Sx中所合化学键的类型有 。

②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。

①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。

②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。

（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。

在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网