阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中.CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2,反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32 g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

C

A错，CH₃COOH为弱酸，不能全部电离；B错，Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×10²²；C正确，32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³；D错，未指明在标准状况下；

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．常温常压下，18.0g NH₄+中所含的质子数为10 NA

B．111g CaCl₂晶体中所含共用电子对的数目为2NA

C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 (　　)

A．0.022mol·L^—1

B．0.045 mol·L^—1

C．0.8 mol·L^—1

D．0.1 mol·L^—1

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．1L0.1mol·L^－¹氨水含有0.1 N_A个OH^－

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为N_A

D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N_A

阿伏加德罗常数值是N_A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )

A．22.4nb/mN_A

B．22.4mb/nN_A

C．22.4nN_A/mb

D．nbN_A/22.4m

（8分）将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	325	700	1160
固体质量/g	1．460	1．280	1．000	0．560

      根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：             、           。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。

氢气、甲烷（

CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。

在VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO₄^2—的物质的量浓度为。