题目内容
钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是
| A．金不溶于任何溶液 |
| B．铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物 |
| C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 |
D．稀有金属原子 质子数和中子数之差为28 |
C
解析试题分析：A、金一般不溶于酸，但能溶于“王水”，错误；B、铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应最终生成碱式碳酸铜，错误；C、合金的熔点低于组分的熔点，正确；D、Ti的质子数是22，中子数是28，所以二者相差6，错误，答案选C。
考点：考查金、铜、锌的化学性质、合金的性质及钛的原子结构
练习册系列答案
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下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）
| A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L |
| C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2 |
D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高 |
下列有关化学实验叙述正确的是（ ）
| A．少量金属钠保存在四氯化碳中 |
| B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 |
| C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加 |
| D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 |
6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中( )
| A．有Mg2＋，没有Al3＋ |
| B．有Al3＋，没有Mg2＋ |
| C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ |
| D．有Mg2＋和Al3＋ |
下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是( )
| A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 |
| D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀 |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
| A．明矾常做净水剂 |
| B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 |
| C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
| D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 |
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
| A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 |
| B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 |
| C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 |
| D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g |
下述实验设计能够达到目的的是( )
| 编号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去Fe2O3中的少量Al2O3 | 向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤 |
| B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤 |
| C | 证明钠的金属活动性比铝强 | 向AlCl3溶液中投入金属钠 |
| D | 实验室制备Al(OH)3 | 向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤 |