Question

【题目】在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．根据第一个热化学方程式可知H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量，正确；B．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量，不是分子数目，故原说法不正确；C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，H2O在常压下是液态，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，正确；