题目内容
【题目】葡萄糖是人类的营养物质,在人体里,富氧条件下氧化生成CO2和水;在缺氧条件下生成一种有机酸A。
已知A可进行如下图所示的反应,其中C和C′是同系物,C′是甲酸(HCOOH),F为高分子化合物。
回答下列问题:
(1)D和D′属于(用编号填入,下同)。
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
(2)D′和E分别属于哪一类化合物?
D′ , E。
①多元醇 ②醛 ③不饱和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
(3)写出结构简式:A , F , H。
(4)写出反应类型:
(Ⅰ)。
(Ⅱ)。
【答案】
(1)③
(2)④;③
(3);;
(4)消去反应;加聚反应
【解析】葡萄糖在缺氧条件下分解生成乳酸( ),依题给信息, 在一定条件下氧化,若发生反应1,生成HCOOH(C′)和HOOC—COOH(D′);若发生反应2,生成CH3COOH(C)和H2CO3(D),结合图示物质间的转化关系,推理不难得到答案。
【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出.
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌.简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):
[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式: .
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2 , 其作用是另外一种固体物质可为 .
(4)步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出,该电极上发生的反应方程式为 . 产品D的化学式为 , 该物质对整个生产的意义是 .