甲.乙.丙.丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物.组成这四种物质的离子有:阳离子Ag+.Mg2+.Al3+.Ba2+阴离子Cl-.SO.NO3-.OH-现进行以下实验.①将乙的溶液分别加到足量甲.丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀,②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀.当丙过量时沉淀完全溶解,③甲.丙两溶液混合时产生的白色沉淀.经分析其中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：

Cu²⁺+S^2-═CuS↓

．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是

反应后溶液的体积

．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=

如图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）

A、NaHCO₃饱和溶液 12 mol?L^-1盐酸 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

B、Na₂CO₃饱和溶液 2 mol?L^-1H₂SO₄ NaOH饱和溶液

C、NaOH饱和溶液 2 mol?L^-1H₂SO₄ 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

D、18.4 mol?L^-1H₂SO₄ NaOH饱和溶液 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。