Question

700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol	n(CO2)/mol	n(H2)/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)=mol·L^-1·min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、反应在t₁ min内的反应速率为：，错误；B、只要温度不变，平衡常数就不变，依平衡常数可知，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol，正确；C、

               CO(g)   +   H₂O(g)CO₂(g)   +   H₂(g)

起始1： 1.2mol       0.6mol      0mol         0mol

转化：  0.4mol       0.4mol      0.4mol       0.4mol

平衡：  0.8mol       0.2mol      0.4mol       0.4mol

此时水的体积分数为：0.2/1.8=0.11

CO(g)   +   H₂O(g)CO₂(g)   +   H₂(g)

起始2： 1.2mol       0.8mol      0mol         0mol

转化：   xmol        xmol        xmol         xmol

平衡2：(1.2－x)mol   (0.8－x)mol   xmol       xmol

依题意有：

       解之得：x=0.48

因此第二次达平衡后，水的体积分数为：0.32/2=0.16＞0.11,所以保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数也增大。错误；D、温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64＜1，表明反应逆向移动，则正反应为放热反应，错误。

考点：化学平衡的有关知识。