题目内容
【题目】现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
C. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋
D. Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O＝4H+
【答案】D
【解析】
A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A项不符合题意；
B.SO2失去电子生成SO42－，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，H＋从Pt1(负极)向Pt2(正极)移动，B项不符合题意；
C. SO2失去电子生成SO42－，电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋，C项不符合题意；
D.选项中的方程式O2＋2e－＋2H2O＝4H+，电荷不守恒，应该为O2＋4e－＋4H+＝2H2O，D项符合题意；
本题答案选D。
【题目】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：
序号 | 热化学方程式 |
① | 4NO2(g)+ CH4 (g) |
② | 4NO(g)+ CH4 (g) |
则4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。
序号 | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.10 | 4.00×10-9 |
② | 0.20 | 6.40×10-8 |
③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
