5 mol X元素的离子被还原成中性原子时.需要得到6.02×1023个电子,0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同.它的气态氢化物水溶液是强酸.(1)推断X.Y两种元素的名称及在周期表中的位置.(2)用电子式表示X.Y形成化合物的过程. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

解析：首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值

Xⁿ⁺ + ne^-X

1 mol n·6.02×10²³

0.5 mol 6.02×10²³

解得：n=2

X+2HClXCl₂+H₂↑

M 2

0.4 g 0.02 g

M==40 则X元素为钙元素₂₀Ca。

根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素₁₇Cl。

答案：(1)X为钙元素，位于第四周期第ⅡA族；Y为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。

练习册系列答案

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(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

（13分）按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

（13分）按要求填空：

（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _______________________。

（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。

（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

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