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将同温同压下的H₂、O₂、和Cl₂按体积比9:4:1混合，在密闭容器中用电火花引燃，使其充分反应。待反应后冷却，所得溶液的质量分数为（　　）

A．37％

B．33.6％

C．16.8％

D．20％

答案：B
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（2012?闸北区二模）合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：
CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂①； CO+H₂O （g）→CO₂+H₂②
CO和CO₂都可以合成甲醇：
CO+2H₂→CH₃OH ③； CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O ④
（1）1m³CH₄与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H₂

m³；现有100mol CH₄，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO₂的体积比为3：1，则此时产生的气体（不含CH₄）中H₂有

mol；若以150L CH₄和H₂O的混合气体为原料，制备CO、CO₂和H₂混合气体，当CH₄和H₂O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为

250L＜v＜300L

250L＜v＜300L

（写范围）．
（2）若反应①的气体产物共为V₁L，则合成甲醇时H₂过量0.25V₁L；反应②的气体产物共为V₂L，则合成甲醇时H₂不足（H₂少V₂L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V₁与V₂最佳比例为

．
（3）若以CH₄、CO、H₂O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH₄、CO、H₂O的最佳配比为

．
（4）为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇．有关反应式为：
2CH₄+O₂→2CH₃OH ⑤； CO₂+H₂→HCOOH ⑥；
由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4：1，若充分利用液态氮以及CH₄与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80mol NH₃（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH₃OH的物质的量．

将同温同压下的H₂、O₂、和Cl₂按体积比9:4:1混合，在密闭容器中用电火花引燃，使其充分反应。待反应后冷却，所得溶液的质量分数为（　　）

A．37％

B．33.6％

C．16.8％

D．20％

将同温同压下的H₂，O₂，Cl₂按体积比9∶4∶1混合，在密闭容器中用电火花引燃，使其充分反应．待冷却后所得溶液的质量分数为________．

将同温同压下的H₂、O₂、和Cl₂按体积比9:4:1混合，在密闭容器中用电火花引燃，使其充分反应。待反应后冷却，所得溶液的质量分数为（）

A.
37％
B.
33.6％
C.
16.8％
D.
20％