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用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气(标准状况)，该醇是
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇
A
5.6L氢气(标准状况)是0.25mol，由于2个羟基才能产生1分子氢气，所以该饱和一元醇的物质的量是0.5mol，则其相对分子质量是16÷0.5＝30。根据饱和一元醇的通式CnH2n＋2O可知，醇是甲醇，答案选A。
练习册系列答案
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是(　 　)
A．三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物
B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe、Al
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解
A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（   ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
下列说法正确的是
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝
X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）
① X + Y（NO3）2 = X（NO3）2 + Y          ② X + H2SO4（稀）≠
③ M + H2SO4（稀） =MSO4 + H2↑              ④ N + MSO4 = NSO4 + M
A．N＞M＞X＞YB．Y＞X＞M＞N
C．X＞Y＞M＞ND．N＞M＞Y＞X
某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
下列制取金属的反应原理中，错误的是：
A．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑B．Al2O3 + 3H22Al + 3H2O
C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2HgO2Hg + O2↑
．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（   ）                     
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
A．（m-16）gB．（m+16）g C．（m-32）g D．16g

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