题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 | D、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 |
分析：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物分别为氯化铁和氯化亚铁；
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，过量的钾能和水反应，所得溶液呈碱性；
C．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和氢氟酸反应；
D．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，过量的钾能和水反应，所得溶液呈碱性；
C．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和氢氟酸反应；
D．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；
解答：解：A．铁和氯气反应2Fe+3Cl2
2FeCl3，生成氯化铁，铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，2K+H2SO4=K2SO4+H2↑溶液呈中性，、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑锌离子水解溶液呈弱酸性，过量的钾能和水反应，2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液呈碱性，故B错误；
C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故D正确；
故选D．
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B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应，2K+H2SO4=K2SO4+H2↑溶液呈中性，、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑锌离子水解溶液呈弱酸性，过量的钾能和水反应，2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液呈碱性，故B错误；
C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能与金属发生氧化还原反应，常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步发生，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了金属及其化合物的知识，掌握铁、钾、锌、铝的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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