Question

(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃ ②NaClO ③NH₄Cl ④NaCl ⑤Na₂CO₃五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。

Answer 1

②>⑤>①>④>③

NaHCO₃、Na₂CO₃、NaClO属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液的pH>7。同一弱酸的正盐在相同条件下的水解程度大于酸式盐，Na₂CO₃是正盐，NaHCO₃是酸式盐，Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强。HClO电离出H⁺的能力弱于H₂CO₃及HCO的酸性，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。