题目内容
(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。
②>⑤>①>④>③
NaHCO3、Na2CO3、NaClO属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液的pH>7。同一弱酸的正盐在相同条件下的水解程度大于酸式盐，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强。HClO电离出H+的能力弱于H2CO3及HCO
的酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。
的酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。
练习册系列答案
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的电离方程式为H2Y H++HY-
、
、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
、SO
、NO