题目内容

写出下列反应的离子反应方程式(全对得10分,有错即为0分)
(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸                                                
(2)AlCl3溶液中加入过量的NaOH                                               
(3)Al2O3与NaOH水溶液的反应                                                  
(4)Fe3O4溶解在稀盐酸中                                       
(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液                                  
(1)AlO2— +H++  H2O = Al(OH)3
(2)Al3++4 OH= AlO2— +2 H2O
(3)Al2O3+2 OH=" 2" AlO2— + H2O
(4)Fe3O4+8 H+ = Fe2++2 Fe3++4 H2O
(5)2 Fe2++2 H++H2O2  ="2" Fe3++ 2 H2O

试题分析:(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸:AlO2— +H++  H2O = Al(OH)3↓;(2)AlCl3溶液中加入过量的:NaOHAl3++4 OH= AlO2— +2 H2O ;(3)Al2O3与NaOH水溶液的反应:Al2O3+2 OH=" 2" AlO2— + H2O;(4)Fe3O4溶解在稀盐酸中:Fe3O4+8 H+ = Fe2++2 Fe3++4 H2O;(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液:2 Fe2++2 H++H2O2  ="2" Fe3++ 2 H2O。
练习册系列答案
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黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          (填代号)。
a.高空排放                            b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d.用浓硫酸吸收  
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2
通过改变反应途径,Fe3可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。                                                              
                                                                      
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                           

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