题目内容
已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。
（1）HCl H2S （2）离子
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）AlCl3 共价
【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a-8，根据a=3|a-8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/（x+48） ×100%=40%，可得x=32，所以W为S。
（1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。
（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2，属离子化合物。
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。
