题目内容
在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是（ ）
分析：根据滴定管的结构与测量原理进行分析HCl溶液的体积，然后根据HCl～NaOH来解答；
解答：解：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，HCl溶液的液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，则盐酸溶液的液体大于（25-10）mL，由HCl～NaOH可知
NaOH溶液的体积V（NaOH）=
，所以所需NaOH溶液的体积大于大于15mL，故选：D；
NaOH溶液的体积V（NaOH）=
| V(盐酸)×0.1mol/L |
| 0.1mol/L |
点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．
练习册系列答案
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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol?L-1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol?L-1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积（ ）
| A、大于20 mL | B、小于20 mL | C、等于20 mL | D、等于5 mL |