题目内容
【题目】温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. H2A为二元弱酸
B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点
C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
【答案】C
【解析】
a、b、c、d四个点，a点pH=2，说明H2A为弱酸，b点为NaHA与H2A物质的量比1:1的混合溶液，c点NaOH与H2A恰好完全反应，为Na2A溶液，d点NaOH过量，为NaOH和Na2A物质的量比1:1的混合溶液。
A. a点pH=2，H2A的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，说明H2A为弱酸，故A正确；B.c点恰好生成Na2A，Na2A水解促进水的电离，c点水的电离程度最大，故B正确；C. b点为NaHA与H2A物质的量比1:1的混合溶液，溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，所以c(HA-)> c(Na+)，故C错误；D. c点NaOH与H2A恰好完全反应，为Na2A溶液，根据Na2A溶液中的质子守恒，可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；本题选C。
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO
