Question

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝E₁①

b.C（s）+H₂O（g）====H₂（g）+CO（g） ΔH＝E₂②

H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝E₃③

CO（g）+1/2O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝E₄④

完成下列问题：

（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_________________________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的ΔH＞0?___________________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用总能量关系正确的是________。

A.a比b多      B.a比b少      C.a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为_________________________。

Answer 1

（1）煤的利用率高；变成气体燃料以后，运输方便；使燃烧更充分，污染小

（2）反应②

（3）c

（4）E₁=E₂+E₃+E₄

解析:

根据盖斯定律可以分析解决（3）、（4）两问。